1. 공유 된 전자 쌍의 수 :
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자 공유 (예 :수소 가스의 H-H)
* 이중 채권 : 공유 된 두 쌍의 전자 (예 :산소 가스의 O =O)
* 트리플 본드 : 공유 된 3 쌍의 전자 (예 :질소 가스에서 N≡N)
2. 관련된 원자의 특성에 의해 :
* 비극성 공유 본드 : 전자는 두 개의 동일한 원자 (예 :염소 가스의 CL-CL) 사이에서 동일하게 공유됩니다.
* 극성 공유 결합 : 전자는 두 개의 다른 원자 (예 :물의 H-O) 사이에서 불평등하게 공유됩니다.
3. 관련된 채권의 유형에 따라 :
* 시그마 본드 (σ 본드) : 결합 원자의 핵 사이의 원자 궤도의 겹침에 의해 형성된다. 다중 채권의 모든 단일 채권과 하나의 결합은 시그마 채권입니다.
* pi bond (π bond) : 내부 핵 축 위와 아래의 원자 궤도의 측면 중첩에 의해 형성된다. 다수의 결합은 시그마 채권 외에도 PI 결합을 갖는다.
4. 고독한 쌍의 참여에 의해 :
* 공유 결합 (dative bond) : 하나의 원자는 두 전자를 결합에 기여합니다.
5. 공명의 존재에 의해 :
* 박대 된 공유 결합 : 전자는 여러 원자에 걸쳐 공유되어 공명 구조를 초래합니다. 이것은 벤젠과 같은 공액 PI 시스템을 갖는 분자에서 일반적입니다.
따라서 공유 결합의 "유형"에 대해 이야기하는 대신 이러한 특성에 따라이를 설명하는 것이 더 정확합니다. 이것은 원자가 함께 결합 할 수있는 다양한 방법에 대한보다 포괄적 인 이해를 제공합니다.
