* 전자 구성 :
* 산소 (O)에는 8 개의 전자가 있으며 구성 1S²2S²2p⁴. 이것은 두 개의 전자 쉘이 있음을 의미합니다.
* 황 (S)에는 16 개의 전자가 있으며, 구성 1S²2S²2P⁶3S²3p⁴. 3 개의 전자 쉘이 있습니다.
* 원자 반경 :
* 원자의 크기는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 쉘 사이의 거리에 의해 결정됩니다.
* 황은 산소와 비교하여 추가의 전자 쉘을 갖기 때문에, 그 외부 전자는 핵에서 더 멀어서 원자 반경을 더 크게 만듭니다.
간단한 용어로 : 전자 껍질이 핵 주위의 동심원으로 상상해보십시오. 유황에는 원이 더 많아서 가장 바깥 쪽 원이 중앙에서 멀리 떨어져 있습니다.
기타 요인 :
* 핵 전하 : 황은 더 큰 핵 전하 (더 많은 양성자)를 가지지 만,이 효과는 증가 된 전자 껍질의 수보다 중요하여 더 큰 원자 반경을 초래합니다.
중요한 참고 : 황은 원자 반경 측면에서 산소보다 크지 만, 원자 크기는 특정 화학 환경에 따라 달라질 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다 (예 :원자가 분자에 결합 될 때).
