* 화합물에 존재하는 이온의 비율. 이것은 공식에 의해 전달되는 가장 중요한 정보입니다. 전기 중립성을 달성하는 데 필요한 양이온 (양으로 하전 된 이온)의 양이온 (양으로 하전 된 이온)의 가장 간단한 전수 비율을 알려줍니다. 예를 들어, NaCl (염화나트륨)은 나트륨 양이온 (Na+) 대 클로라이드 음이온 (CL-)의 1 :1 비를 보여줍니다.
* 존재하는 이온의 유형. 공식의 기호는 이온을 형성하는 특정 요소를 나타냅니다. 예를 들어, NaCl은 나트륨 (NA) 및 염소 (CL)가 관여 함을 나타냅니다.
* 이온의 전하. 명시 적으로 작성되지는 않았지만, 공식은 이온의 전하를 의미합니다. 원소의 일반적인 밸런스와 전반적인 중립의 필요성을 알고 혐의를 추론 할 수 있습니다.
화학적 공식은 표시되지 않는다는 점에 유의해야합니다.
* 결정 격자에서 이온의 배열. 이온 성 화합물은 이온의 3 차원 배열에 의해 형성되지만, 공식은 가장 간단한 비율만을 나타낸다.
* 주어진 샘플의 실제 이온 수. 공식은 절대 숫자가 아닌 비율 만 제공합니다.
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