* 금속 전자를 잃는 경향이 있습니다 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다 (양이온). 이는 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)가 상대적으로 적고 안정적이고 완전한 외부 쉘을 달성하려는 강한 욕구를 가지고 있기 때문입니다.
* 비금속 반면에, 전자를 얻는 경향이있다 부정적인 하전 된 이온이되기 위해 (음이온). 그들은 많은 원자가 전자를 가지고 있으며 외부 껍질을 채우고 싶어합니다.
과정 :
1. 금속 원자가 비금속 원자를 만날 때, 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자에 쉽게 포기합니다.
2.이 전자의 전달은 정적 전기 인력을 만듭니다 반대로 하전 된 이온 사이. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 .
이온 결합의 주요 특징 :
* 정전기 적합성 : 이온을 함께 유지하는 힘은 순전히 정전기 적입니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 강한 결합을 가지므로 녹는 점과 비등점이 높습니다.
* 물의 용해도 : 극성 물 분자가 이온을 둘러싸고 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 자유 이온이 전하를 운반 할 수 있으므로 물에 용해되거나 용융 될 때 전기를 전도합니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (금속)은 하나의 전자를 염소 (비금속)로 잃어 Na+ 및 클리온을 형성합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (금속)은 2 개의 전자를 산소 (비금속)로 잃어 Mg2+ 및 O2- 이온을 형성합니다.
* 불소 칼슘 (CAF2) : 칼슘 (금속)은 2 개의 전자를 불소 (비 금속)로 잃어 Ca2+ 및 2 개의 F- 이온을 형성합니다.
요약하면, 이온 결합은 금속과 비금속을 함께 유지하는 강력한 힘으로 독특한 특성을 가진 광범위한 필수 화합물을 만듭니다.
