* 수소 결합 : 물 분자는 강한 수소 결합을 형성합니다. 이러한 결합은 산소와 수소 사이의 강한 전기 음성 차이로 인해 형성되어 수소에 대한 부분 양전하 및 산소에 대한 부분 음전하가 생성된다. 이 반대의 요금은 서로를 끌어 들이고 강력하고 방향성 수소 결합을 형성합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 황화수소는 또한 쌍극자 모멘트를 가지고 있지만 물보다 훨씬 약합니다. 황 원자는 산소보다 전기 음성이 적으므로 덜 현저한 차이가 발생합니다. H₂S에서의 쌍극자-다이폴 상호 작용은 HATER의 수소 결합보다 약하다.
* 런던 분산 세력 : 두 분자는 변동하는 전자 구름으로 인해 약하고 일시적인 매력 인 런던 분산 힘을 경험합니다.
결과 :
물에서의 강한 수소 결합은 더 높은 끓는점에 크게 기여하여 실온에서 액체를 유지할 수있게한다. 분자간 힘이 약한 황화수소는 끓는점이 낮고 실온에서 가스로 존재합니다.
다음은 차이점을 요약하는 표입니다.
| 속성 | 물 (h₂o) | 황화수소 (HATS) |
| --- | --- | --- |
| 분자간 힘 | 강한 수소 결합 | 약한 쌍극자 쌍극자 및 런던 분산 힘 |
| 끓는점 | 100 ° C | -60 ° C |
| 실온에서 상태 | 액체 | 가스 |
