다음은 고장입니다.
* 산도 수소 이온 (H+) 의 존재에 의해 정의된다 솔루션에서.
* 염기성 hydroxide 이온 (OH-) 의 존재에 의해 정의된다 솔루션에서.
솔루션이 산성이 높고 기본적으로 동시에 존재하지 않도록하는 핵심 과정은 H+와 OH 이온 사이의 반응입니다.
H + + OH- → H2O
이 반응은 중성 분자 인 물을 형성합니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 용액에 강산을 추가하면 고농도의 H+ 이온이 방출됩니다.
* 솔루션에 강력한 기반을 추가하면 고농도의 오리온이 방출됩니다.
*이 이온이 만나면 물을 형성하여 서로 효과적으로 서로를 중화시킵니다.
결과 : 용액은 H+ 및 OHION의 농도가 균형을 이루는 평형 상태에 도달하여 중성 pH를 초래할 것이다.
따라서, 솔루션은 하나의 존재가 다른 하나를 중화시켜 용액을 중립으로 밀어 내기 때문에 고도로 산성적이고 기본적 일 수 없습니다. .
키 포인트 :
* pH 척도는 솔루션의 산도 또는 기본성을 측정하는 로그 척도입니다.
* 7의 pH는 중립적입니다.
* 7 미만의 pH는 산성입니다.
* 7 이상의 pH는 기본 (알칼리성)입니다.
* 산 또는 염기가 강할수록 각각 H+ 또는 오하 이온이 더 많이 방출됩니다.
