기본 이해
* 이온 결합 : 이들은 하나의 원자 * *가 다른 원자로 전자를 전달할 때 발생합니다. 이것은 이온을 생성합니다 - 양전하 또는 음전하의 원자. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 결합을 함께 유지한다.
* 공유 결합 : 여기서, 원자는 전자를 전달하기보다는 전자를 공유합니다. 이 공유는 두 원자에 대한보다 안정적인 배열을 만듭니다.
채권 유형을 식별하는 키
가장 일반적인 방법은 전기 음성 를 사용하는 것입니다 - 결합으로 전자를 끌어들이는 원자의 능력의 척도.
1. 전기 음성 차이 :
* 이온 결합 : 큰 전기 음성 차이 (일반적으로 폴링 척도에서 1.7보다 큽니다)
* 공유 결합 : 작은 전기 음성 차이 (폴링 척도에서 1.7 미만)
2. 주기성 테이블 사용 :
* 금속 (왼쪽)는 전기성이 낮습니다.
* 비금속 (오른쪽)은 전기성이 높습니다.
예
* NaCl (염화나트륨)
* 나트륨 (NA)은 금속, 낮은 전기 음성입니다.
* 염소 (CL)는 비금속, 높은 전기 음성입니다.
* 전기 음성 성 차이가 크다. 따라서 결합은 이온 성 이다 .
* h₂o (물)
* 수소 (H)는 상대적으로 낮은 전기 음성을 갖는다.
* 산소 (O)는 상대적으로 높은 전기성이 있습니다.
* 전기 음성 차이가 작기 때문에 결합은 공유 입니다 .
중요한 메모
* 극성 공유 결합 : 전기 음성 차이가 유의하지만 이온 결합에 대해 충분히 크지 않다면 결합은 극성 공유 로 간주됩니다. . 이는 공유 전자가보다 전기 음성 원자에 가까워져 분자의 약간 양수적이고 약간 음의 끝을 생성한다는 것을 의미합니다.
* 예외 : 전기 음성 규칙, 특히 금속 결합의 예외가 있지만 일반 개념은 결합 유형을 이해하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
채권 유형을 해결하는 방법
1. 관련된 원자를 식별하십시오 : 화합물의 요소를 적어 두십시오.
2. 전기 음성 값 찾기 : 주기율표 또는 전기 음성 차트를 사용하여 값을 찾으십시오.
3. 차이를 계산합니다 : 더 큰 전기 음성 값을 더 큰 전기 음성 값을 빼십시오.
4. 채권을 분류하십시오 :
* 1.7 = 이온 성 보다 큰 차이
* 1.7 = 공유 미만의 차이
* 보통 차이 (약 0.5-1.7) = 극성 공유
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