1. 이상적인 가스 법칙을 이해하십시오
이상적인 가스 법칙은 방정식으로 표시됩니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
2. 켈빈으로 변환
표준 온도는 0 ° C이며 273.15 K에 해당합니다.
3. 값을 연결하십시오
* p =4.5 atm
* V =50 l
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
4. n (Moles) 에 대한 해결
(4.5 atm) * (50 L) =N * (0.0821 L · atm/mol · K) * (273.15 K)
N을 단순화하고 해결하십시오.
n =(4.5 atm * 50 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
n ≈ 9.9 몰
따라서 표준 온도에서 4.5 ATM의 압력을 생성하려면 약 9.9 몰의 산소를 용기에 넣어야합니다. .
