다음은 이런 일이 어떻게 발생하는지에 대한 고장입니다.
* 알루미늄의 전자 구성 : 알루미늄에는 가장 바깥 쪽 껍질에 3 개의 전자가 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (Octet Rule).
* 이온 결합 형성 : 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 알루미늄은 3 개의 외부 전자를 잃어 +3 이온 (al³⁺)이됩니다. 그런 다음이 이온은 전자를 얻기 위해 전자를 얻은 비금속 음이온과 이온 성 결합을 형성합니다.
예를 들어, 알루미늄은 산소와 결합하여 산화 알루미늄을 형성 할 수 있습니다 (Al₂o₃).
* 알루미늄 (al) Al³⁺가되기 위해 3 개의 전자를 잃습니다.
* 산소 (O) 2 개의 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
* 요금의 균형을 맞추려면 : 2 알루미늄 원자 (2 x al³⁺ =+6 전하) 3 개의 산소 원자 (3 x o²⁻ =-6 전하)와 결합하여 Allool을 형성합니다.
따라서 알루미늄 원자는 3 개의 전자를 잃는 경향이 있습니다 다른 요소와의 이온 결합에 참여할 때 +3 이온 (al³⁺)을 형성합니다. 이 거동은 이온 성 화합물의 금속의 전형적인 것입니다.
