1. 전자 구성 :
* 중성 나트륨 원자 (NA) : 구성 2, 8, 1에 배열 된 11 개의 전자가 있습니다. 가장 바깥 쪽 전자는 핵에서 상대적으로 멀다.
* 나트륨 이온 (Na+) : 안정되고 채워진 외부 껍질을 달성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 잃습니다 (2, 8). 이것은 이제 10 개의 전자를 가지고 있으며, 가장 바깥 쪽 쉘이 채워져 있음을 의미합니다.
2. 효과적인 핵 전하 :
* 중성 나트륨 원자 : 핵 (11 양성자)의 양전하는 11 개의 전자에 의해 균형을 이룹니다. 이것은 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이의 비교적 약한 인력을 초래합니다.
* 나트륨 이온 : 전자의 손실은 이온에 11 개의 양성자와 10 개의 전자 만 남습니다. 이것은 더 강력한 효과적인 핵 전하를 만듭니다. 핵은 이제 남은 전자에서 더 강하게 당겨서 더 가까이 끌어 당깁니다.
3. 차폐 효과 :
* 중성 나트륨 원자 : 내부 전자 (2, 8)는 핵의 전체 당김에서 가장 바깥 쪽 전자를 보호합니다.
* 나트륨 이온 : 가장 바깥 쪽 전자가 사라지면 내부 전자로부터의 차폐 효과가 감소된다. 이를 통해 핵은 남은 전자를 더 크게 당기면서 더 가까이 갈 수 있습니다.
요약 :
전자의 손실이 발생하기 때문에 나트륨 이온 (Na+)은 나트륨 원자보다 작습니다.
* 더 강력한 효과적인 핵 전하 (나머지 전자에서 더 강하게 당기는 핵).
* 감소 된 차폐 효과 (핵으로부터 차폐를 덜 제공하는 내부 전자).
이러한 요인은 전자 구름의 수축으로 이어져 이온이 더 작습니다.
