1. 화학적 방정식의 균형을 유지하십시오
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
h₂so₂ + 2naoh → 2h₂o + na₂so₄
2. 황산나트륨 그램을 몰로 변환하십시오
* 황산나트륨의 몰 질량을 찾으십시오.
* NA :22.99 g/mol * 2 =45.98 g/mol
* S :32.07 g/mol
* O :16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol
* 총 몰 질량 :45.98 + 32.07 + 64.00 =142.05 g/mol
* na molso₄의 두더지 계산 :
* MOLES =(MASS) / (몰 질량) =2.0 g / 142.05 g / mol =0.0141 mol na₂so₄
3. 균형 방정식 의 두더지 비율을 사용하십시오
* 균형 방정식은 1 몰의 na₂oas가 2 몰의 H₂O에 대해 생성된다는 것을 보여줍니다.
4. 생산 된 물의 두부를 계산합니다
* H₂O =(0.0141 mol na₂so₄) * (2 mol h₂o / 1 mol na₂so₄) =0.0282 mol h₂o
5. 물의 두부를 분자로 변환하십시오
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10²³ 분자/mol) 사용 :
* HATER의 분자 =(0.0282 mol H₂O) * (6.022 x 10²³ 분자/mol) = 1.69 x 10²² 물 분자
따라서 약 1.69 x 10²² 물 분자가 생성됩니다.
