1. 물리적 특성 :
* 끓는점 : 용액은 순수한 액체 용매보다 높은 비등점을 갖는다. 이것은 용질 입자가 용매 분자 사이의 분자간 힘을 방해하여 기체상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 동결 지점 : 용액은 순수한 액체 용매보다 동결점이 낮습니다. 이것은 끓는점 변화와 같은 이유 때문입니다.
* 증기 압력 : 용액은 순수한 액체 용매보다 증기압이 낮다. 이는 용질 분자가 액체의 표면적 중 일부를 차지하여 기체상으로 빠져 나갈 수있는 용매 분자의 수를 감소시키기 때문입니다.
2. 화학적 특성 :
* 전도도 : 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 이온 성 화합물의 용액 (물에 용해 된 소금과 같은 소금)은 전기를 전도 할 것입니다. 순수한 액체 (물과 같은)는 이온을 함유하지 않으면 전기를 전도하지 않습니다.
* 화학 반응 : 솔루션은 순수한 액체 용매가 할 수없는 화학 반응에 참여할 수 있습니다. 예를 들어, 물 중의 설탕 용액은 효모와 반응하여 이산화탄소를 생산할 수 있습니다.
3. 외관 :
* 선명도 : 솔루션은 일반적으로 명확하고 투명하지만 순수한 액체는 명확하거나 흐릴 수 있습니다.
* 색상 : 용액은 순수한 액체 용매와 다른 색을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 구리 황산염의 용액은 파란색이고 물은 무색입니다.
4. 분리 방법 :
* 여과 : 용액은 여과에 의해 분리 될 수 없지만 현탁액은 가능합니다. 용액의 입자가 여과지의 기공보다 작기 때문입니다.
* 증류 : 솔루션은 증류로 분리 될 수 있지만 순수한 액체는 할 수 없습니다. 솔루션의 다른 구성 요소마다 끓는점이 다르기 때문입니다.
중요한 참고 :
일부 액체는 순수하게 보일 수 있지만 실제로는 혼합물이라고 생각하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 수돗물에는 용해 된 미네랄 및 기타 불순물이 포함되어 있습니다. 액체의 순도를 확신하려면 분광법과 같은 기술을 사용한 신중한 분석이 종종 필요합니다.
