1. 극성 :
* 물은 극성 분자입니다 : 물의 산소 원자는 약간 음전하를 갖는 반면, 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다. 이 고르지 않은 전하 분포는 쌍극자 모멘트를 만듭니다.
* "처럼 녹는 것처럼": 설탕이나 소금과 같은 극성 물질은 분자에 고르지 않은 전하 분포 (극성)가 있기 때문에 물에 잘 녹입니다. 이 분자는 수소 결합을 통해 물 분자와 호의적으로 상호 작용합니다. (양성 수소와 음성 산소 사이의 인력).
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 물 분자는 서로 및 다른 극성 분자와 강한 수소 결합을 형성하여 용질 분자를 분리하여 용액 전체에 분산시킬 수 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 극성 분자 사이에서 발생하여 매력과 용해 과정에 더 기여합니다.
3. 엔트로피 :
* 장애 증가 : 물질을 용해하면 시스템의 전체 장애 (엔트로피)가 증가합니다. 이것은 용질 분자가 더 분산되어 가능한 배열의 수를 증가시키기 때문입니다. 엔트로피의 증가는 용해 과정을 선호합니다.
4. 엔탈피 :
* 용액의 열 : 용해 공정은 열 (발열)을 방출하거나 열을 흡수 할 수 있습니다 (흡열). 용액의 열은 용질의 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지와 용질 분자와 용매 분자 사이에 새로운 결합이 형성 될 때 방출되는 에너지의 조합입니다.
5. 기타 요인 :
* 압력 : 물에서 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다.
* 온도 : 온도가 증가함에 따라 물에서 대부분의 고체의 용해도가 증가합니다. 그러나, 물에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
요약 :
용질 및 용매 분자 (주로 수소 결합 및 쌍극자-쌍극자 상호 작용) 사이의 매력이 용질 및 용매 자체 내에서의 매력을 극복 할 때 물질이 물에 용해됩니다. 이 과정은 또한 시스템의 엔트로피 및 엔탈피의 변화에 영향을받습니다.
