기본 이해
* 원자 번호 (z) : 원자의 핵에서 양성자 수를 나타냅니다. 이것은 요소를 정의합니다.
* 질량 수 (a) : 원자 핵에서 총 양성자 및 중성자 수를 나타냅니다.
* 전자 : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자 수와 같습니다.
계산
1. 양성자 수 : 원자 번호 (z)는 직접 양성자 수를 제공합니다.
2. 중성자 수 : 질량 번호 (a)에서 원자 번호 (z)를 빼십시오.
* 중성자 수 =질량 번호 (a) - 원자 번호 (z)
3. 전자 수 : 중성 원자에서, 전자의 수는 양성자 수 (z)와 같습니다.
예
예를 들어 탄소 (c)를 가져 가자 :
* 원자 번호 (z) =6
* 질량 수 (a) =12
* 양성자 : 6 (원자 번호와 동일)
* 중성자 : 12-6 =6
* 전자 : 6 (양성자 수와 동일)
중요한 메모 :
* 동위 원소 : 동일한 요소의 원자는 다른 수의 중성자를 가질 수 있습니다. 이것을 동위 원소라고합니다. 예를 들어, 탄소 -12 및 탄소 -14는 탄소의 동위 원소이다. 그것들은 같은 수의 양성자 (6)를 가지고 있지만 각각 다른 수의 중성자 (각각 6과 8)를 가지고 있습니다.
* 이온 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자입니다. 따라서, 이온의 전자 수는 양성자 수와 같지 않을 것이다.
특정 요소를 염두에두고 있는지 알려 주시면 아 원자 입자 수를 계산하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
