물 (H (O) :
* 혼성화 : 물의 산소 원자는 Sp³ 혼성화를 겪습니다. 이것은 4 개의 전자 쌍 (2 개의 결합 쌍 및 2 개의 고독 쌍)이 사면체 기하학에 배열된다는 것을 의미합니다.
* 고독한 쌍 반발 : 산소 원자의 2 개의 고독 쌍은 결합 쌍보다 강한 반발력 을가합니다. 이것은 두 수소 원자를 더 가깝게 밀어내어 구부러진 또는 V 자형 분자 형상을 초래합니다.
* 본드 각도 : 물에서의 H-O-H 결합 각도는 대략 104.5 °이며, 선형 분자의 180 ° 각도에서 크게 벗어납니다.
이산화탄소 (CO₂) :
* 혼성화 : 이산화탄소의 탄소 원자는 SP 혼성화를 겪는다. 이것은 두 개의 전자 쌍 (두 결합 쌍)이 선형으로 배열되어 있음을 의미합니다.
* 고독한 쌍 : 탄소에는 고독한 쌍이 없으므로 선형 배열을 왜곡 할 반발이 없습니다.
* 본드 각도 : 이산화탄소의 O-C-O 결합 각도는 180 °이므로 완벽하게 선형 분자를 초래합니다.
요약 :
기하학의 차이는 물의 산소 원자에 고독한 쌍의 존재로 인해 발생합니다. 이 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발을 일으켜 분자를 구부러진 모양으로 만들어냅니다. 중앙 탄소 원자에 고독한 쌍이없는 이산화탄소는 선형 구조를 유지합니다.
