1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
코발트 (III) 설페이트 (CO₂ (SOT) ₃)과 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂) 사이의 반응은 코발트 (III) 수산화물 (CO (OH) ₃)와 황산 칼슘 (CASO₄)을 생성하는 이중 변위 반응이다.
2 Co₃ (So₄) ₃ (aq) + 6 ca (OH) ₂ (aq) → 4 CO (OH) + 3 CASOA (aq)
2. 수산화 칼슘의 두더지를 결정하십시오 :
* 수산화 칼슘의 몰 및 부피를 사용하여 두더지를 계산하십시오.
Moles Ca (OH) (=어금니 × 부피 (리터)
Moles Ca (OH) (=0.0315 m × 0.025 L =0.0007875 Moles
3. 화학량 론을 사용하여 코발트 (III) 설페이트 :를 찾으십시오
* 균형 방정식에서, 6 몰의 Ca (OH) ₂는 2 몰의 CO₂ (SO₄) ₃와 반응한다. 코발트 (III) 설페이트의 두더지를 찾기 위해 두더지 비율을 설정합니다.
Moles Co₂ (so₂) ₃ =(0.0007875 Moles Ca (OH) ₂) × (2 Moles Co₂ (So₄) ₃ / 6 Moles Ca (OH) ₂)
Moles Co₂ (So₂) ₃ =0.0002625 Moles
4. 코발트 (III) 설페이트의 부피를 계산하십시오 :
* 코발트 (III) 설페이트의 몰토리를 사용하여 필요한 부피를 계산하십시오.
부피 Co₃ (so₄) ₃ =Moles co₂ (so₄) ₃ / Molarity co₂ (so₄) ₃
부피 Co₃ (SO₄) ₃ ₃ =0.0002625 몰 / 0.25 M =0.00105 L
5. 밀리리터로 변환 :
* 볼륨 CO₂ (SO태
따라서 25 ml의 0.0315 m 수산화 칼슘과 완전히 반응하려면 1.05 ml의 0.25 m 코발트 (III) 설페이트가 필요합니다. .
