1. 기본 이해
* 칼륨 (k) : 칼륨은 주기율표의 그룹 1의 금속입니다. 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다.
* 산소 (O) : 산소는 주기율표의 그룹 16에서 비금속입니다. 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 이온 결합 형성
* 전자 전달 : 칼륨은 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 단일 원자가 전자를 쉽게 잃게됩니다. 반면에 산소는 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻어야합니다.
* 이온의 형성 : 칼륨이 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (k⁺)이됩니다. 2 개의 전자를 얻은 후 산소는 음으로 하전 된 이온 (O²⁻)이된다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온 (k⁺ 및 o²⁻)은 정전기력으로 인해 서로를 유치하여 이온 결합을 형성합니다.
3. 결과 화합물
* 산화 칼륨 (k₂o) : 생성 된 화합물은 산화 칼륨 (k₂O)이다. 전하의 균형을 맞추기 위해, 하나의 산소 원자 (2 개의 전자를 얻는)와 결합하기 위해 2 개의 칼륨 원자 (각각 하나의 전자를 잃음)가 필요하다.
요약 : 칼륨에서 산소로의 전자 이동으로, 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K⁺) 및 음으로 하전 된 산소 이온 (O²⁻)이 형성되면 이온 결합의 생성 및 산화 칼륨 (KALO)의 형성이 발생합니다.
