1. 갤런을 리터로 변환 :
* 1 갤런 =3.785 리터
2. 물 질량을 계산하십시오 :
* 물의 밀도 =1 g/ml
* 물 1 갤런의 질량 =3.785 l * 1000 ml/l * 1 g/ml =3785 g
3. 물의 두부를 결정하십시오 :
* 물 질량의 물 질량 (HATER) =18.015 g/mol
* 물의 몰 =3785 g / 18.015 g / mol =210.1 mol
4. 전기 분해 반응을 적용하십시오 :
물의 전기 분해를위한 균형 잡힌 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 h o (l) → 2 H₂ (g) + o₂ (g)
방정식에서, 우리는 2 몰의 물이 1 몰의 산소 가스를 생성한다는 것을 알 수있다.
5. 생성 된 산소의 두부를 계산하십시오 :
* o ₂ =(1 mol o ₂ / 2 mol h₂o) * 210.1 mol h₂o =105.05 mol o ₂
6. 산소를 그램으로 변환하십시오 :
* 산소의 몰 질량 (O₂) =32 g/mol
* o 10 =105.05 mol * 32 g/mol =3361.6 g의 질량
7. 산소 그램을 리터로 변환합니다 (표준 조건에서) :
* 표준 온도 및 압력 (STP)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다.
* o 10 =105.05 mol * 22.4 l/mol =2352.7 l의 부피
따라서, 1 갤런의 물의 전기 분해는 표준 온도 및 압력에서 약 2352.7 리터의 산소 가스를 생성 할 수있다. .
중요한 참고 : 이 계산은 전기 분해 공정에서 100% 효율성을 가정하며, 이는 현실적이지 않습니다. 실제로, 생성 된 실제 산소는 에너지 손실 및 부작용과 같은 요인으로 인해 낮아집니다.
