여기에 고장이 있습니다 :
* 반응 : mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
* 반응의 열 : 이 반응에 대한 반응의 열은 대략 -464 kJ/mol 입니다. . 이것은 반응하는 마그네슘의 마그네슘마다 464kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
반응 열에 영향을 미치는 요인 :
* HCl의 농도 : HCL의 농도가 높을수록 더 빠르고 활발한 반응을 일으켜 더 많은 열을 방출합니다.
* 온도 : 온도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도와 열 방출이 증가합니다.
* 마그네슘의 표면적 : 마그네슘의 더 큰 표면적은 산과 더 많은 접촉을 허용하여 더 빠른 반응과 더 많은 열을 초래합니다.
안전 주 :
*이 반응은 가연성 가스 (HAT)를 생성합니다. 환기가 잘되는 지역 에서이 반응을 수행하고 열린 화염을 피하십시오.
중요한 참고 : 반응의 정확한 열은 실험 조건에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
