지상 상태 전자 구성
* 기호 : 기음
* 원자 번호 : 6 (6 개의 양성자와 6 개의 전자가 있음을 의미합니다)
* 구성 : 1S² 2S² 2p²
설명 :
* 1s² : 첫 번째 에너지 수준 (n =1)에는 'S'궤도에 2 개의 전자가 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 'S'궤도에 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p² : 두 번째 에너지 수준에는 'P'궤도에 2 개의 전자가 있습니다. 3 개의 'p'궤도 (px, py, pz)가 있으며 각각 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 지상 상태에서, 'P'궤도의 두 전자는 다른 궤도 (헌드의 규칙)를 차지하고 동일한 스핀 (스핀 다중성)을 갖습니다.
여기 상태 전자 구성
* 일반 아이디어 : 여기 상태는 전자가 에너지를 흡수하고 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 때 발생합니다. 탄소의 경우, 이것은 2S 궤도의 전자가 2p 궤도로 촉진 될 수 있음을 의미합니다.
* 예 : 가능한 여기 상태 구성 중 하나는 1S² 2S¹ 2P³입니다. 이것은 단지 하나의 예일 뿐이며 전자가 얼마나 많은 에너지를 흡수하는지에 따라 다른 가능한 여기 상태가 있습니다.
중요한 참고 : 흥분된 상태는 일시적입니다. 전자는 결국 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면서 흡수 에너지를 방출합니다 (종종 빛으로).
여기 상태 또는 Carbon의 전자 구성과 관련된 다른 것에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!
