1. 균형 방정식을 이해하십시오
균형 잡힌 화학 방정식은 반응의 화학량 론 (MOLE 비율)을 알려줍니다.
C₇H₇ + 11o → 7co₂ + 8h₂o
이는 1 몰의 헵탄 (CATEN)마다 연소 된 경우, 7 몰의 이산화탄소 (COT)가 생성된다는 것을 의미합니다.
2. 헵탄 그램을 두더지로 변환합니다
* 헵탄 (c₇h₁₆)의 몰 질량을 찾으십시오 (7 * 12.01 g/mol) + (16 * 1.01 g/mol) =100.21 g/mol
* 주어진 헵탄 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :5 g / 100.21 g / mol =0.05 mol 헵탄.
3. 두더지 비율을 사용하여 Co₂ 의 두더지를 찾으십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율은 1 MOLE CATER 1 :7 MOLES CO₂입니다.
* 헵탄의 두더지에 두더지 비율을 곱한다 :0.05 mol c₇h₁₆ * (7 mol co₂ / 1 mol c₇h₁₆) =0.35 mol co₂.
답 :
5 그램의 헵탄을 태우면 0.35 몰을 생성합니다 이산화탄소의.
