1. 다 원자 이온 이해
* 다 원자 이온은 순 전하를 운반하는 함께 결합 된 원자 그룹입니다.
* 화학 반응에서 단일 단위 역할을합니다.
* 예 :황산염 (SO₄²⁻), 암모늄 (NH₄⁺), 질산염 (NOA)
2. 전하 결정
a) 암기 : 많은 일반적인 다 원자 이온이 전하와 함께 암기하는 데 도움이됩니다.
b) 주기성 테이블 사용 :
* 산소 : 산소는 일반적으로 -2 전하 (O²⁻)의 산화물 이온을 형성합니다.
* 수소 : 수소는 일반적으로 +1 전하 (H⁺)를 갖는 양성자를 형성한다.
* 다른 요소 : 주기율표를 사용하여 다른 요소의 전형적인 이온 전하를 결정하십시오.
예를 들어, 설페이트 (So₄²⁻)에서 황 (S)은 그룹 16에 있으므로 전하가 -2 일 가능성이 높습니다.
c) 전체 요금 계산 :
* 모든 개별 원자의 전하를 추가하십시오 : 각 원자가 얼마나 많이 있는지 고려해야합니다.
* 총 전하는 다 원자 이온에 대한 전하입니다.
예 :인산 이온의 전하를 결정하십시오 (po₄³⁻)
1. 산소 : 각 산소 원자는 -2 전하를 갖는다. 4 개의 산소 원자가 있으므로 총 전하는 -8입니다.
2. 인 : 인은 그룹 15에 있으므로 -3 전하를 달성하기 위해 3 개의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
3. 총 요금 : -8 (산소) + (-3) (인) =-11
4. 인산염 이온은 -3 전하를 가지므로 po₄³⁻로 작성되었습니다.
중요한 참고 : 다 원자 이온에 대한 전하는 일반적으로 안정성을 달성하기 위해 얻거나 손실 된 전자의 수에 의해 결정된다. 이것은 종종 주기율표의 요소 위치와 관련이 있습니다.
