주요 원리
* "처럼 녹는 것처럼": 이 용해도의 기본 규칙은 유사한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있음을 나타냅니다. 극성 화합물 (물과 같은)은 극성 용매에 용해되고 비극성 화합물 (오일과 같은)은 비극성 용매에 용해됩니다.
용해도에 영향을 미치는 요인
1. 극성 :
* 극성 화합물 : 전자 분포가 고르지 않아 부분 양성 및 음전하가 발생합니다. 예 :물 (HATER), 에탄올 (CATER).
* 비극성 화합물 : 전자가 골고루 분포되어 있습니다. 예 :기름, 지방, 탄화수소.
2. 분자간 힘 :
* 수소 결합 : 가장 강한 분자간 힘은 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소 결합 된 분자 사이에서 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 영구 쌍극자를 가진 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 일시적인 쌍극자로 인한 모든 분자 사이에 존재하는 가장 약한 힘.
3. 온도 :
* 고체 및 액체 : 대부분의 고체의 용해도는 온도에 따라 증가합니다.
* 가스 : 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
4. 압력 :
* 고체 및 액체 : 압력은 고체와 액체의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
* 가스 : 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다 (Henry 's Law).
5. 분자 크기와 모양 :
* 크기 : 더 작은 분자는 더 용해하는 경향이 있습니다.
* 모양 : 더 컴팩트 한 모양을 가진 화합물은 종종 더 용해됩니다.
6. 기능 그룹 :
* 특정 기능 그룹 (히드 록실 그룹 -OH)은 화합물의 극성을 증가시키고 극성 용매에 더 용해 될 수 있습니다.
예
* 물에 설탕 : 설탕 (수 크로스)은 극성이며 물과 수소 결합을 형성하여 매우 용해됩니다.
* 물에 오일 : 오일은 비극성이고 물은 극성입니다. 그들은 잘 상호 작용하지 않으므로 기름은 물에 불용성입니다.
* 물에 소금 : 극지수 분자와 하전 된 이온 사이의 강한 인력은 염 결정의 이온 결합을 극복하기 때문에 염 (NaCl)은 물에 용해됩니다.
추가 포인트
* 용해도는 항상 "예"또는 "아니오"답변이 아닙니다. 그것은 화합물이 특정 용매에 용해되는 정도에 관한 것입니다.
* 용질-용화 및 용매 용산 상호 작용 : 화합물의 용해도는 또한 자체 분자 (용질-가용성 상호 작용)와 용매 분자 (용매 용산 상호 작용) 사이의 상호 작용에 의해 영향을 받는다.
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