이유는 다음과 같습니다.
* 동결 지점 우울증 공동 재산입니다.
* 용액에 용질 입자가 많을수록 동결 지점 우울증이 커집니다.
* 이온 성 화합물 dissociate into ions when dissolved in water, effectively increasing the number of particles in the solution.
* 이온이 더 많을수록 화합물이 생산됩니다 , 동결 지점 우울증이 클수록.
예 :
* NaCl (염화나트륨) 포뮬러 단위 당 2 개의 이온 (na⁺ 및 cl⁻)으로 분리되므로 설탕과 같은 비 이온성 용질 (c₁₂h₂₂o₁₁)보다 동결 지점을 더 낮추게됩니다.
* cacl> (염화 칼슘) 공식 단위 당 3 개의 이온 (Ca²⁺ 및 2Cl⁻)으로 분리되므로 NaCl보다 동결 지점을 훨씬 낮추게됩니다.
요약 :
물의 동결 지점을 가장 낮추는 용질은 이온 성 화합물이며 다수의 이온에 분리됩니다 솔루션에서.
