1. 불균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
mno₄⁻ (aq) + h₂c₂o₄ (aq) → mn²⁺ (aq) + co₂ (g) (불균형)
2. 산성 용액에서 방정식의 균형 :
* MN의 균형 :
2 mno a (aq) + h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn² (aq) + co₂ (g)
* 균형 C :
2 mno a (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn² (aq) + 10 co₂ (g)
* 균형 O :
2 mno a (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn² (aq) + 10 Co₂ (g) + 8 h₂o (l)
* h의 균형 (h⁺ 사용) :
2 mno a (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) + 6 h⁺ (aq) → 2 mn² (aq) + 10 Co₂ (g) + 8 h₂o (l)
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
2 mno a (aq) + 10 h⁺ (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) → 2 mn² (aq) + 10 co₂ (g) + 8 H₂O (l)
4. 관중 이온을 식별하십시오 : 이 반응에는 관중 이온이 없습니다.
5. 균형 잡힌 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
2 mno 2 (aq) + 5 h₂c₂o₄ (aq) + 6 h⁺ (aq) → 2 mn²⁺ (aq) + 10 co₂ (g) + 8 h₂o (l)
설명 :
* 이것은 과망간산염 (mno₄⁻)이 mn²⁺로 감소되고 옥살산 (h₂c₂o₄)이 이산화탄소 (Co₂)로 산화되는 산화 환원 반응입니다.
* 산성 용액은 반응이 진행되기 위해 필요한 수소 이온 (H⁺)을 제공합니다.
* 균형 잡힌 순 이온 방정식은 반응과 관련된 필수 종을 나타내며 관중 이온을 생략합니다.
