1. 분자간 힘 :
* 아세톤 (CH3Coch3) 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 허용하는 극성 카르 보닐기 (C =O)가 있습니다. 이러한 상호 작용은 N- 헥산에서 지배하는 런던 분산 세력보다 강합니다.
* n- 헥산 (CH3 (CH2) 4CH3) 비극성 분자이며, 분자간 인력에 대한 약한 런던 분산 힘에만 의존합니다.
2. 분자량 :
* 아세톤 n- 헥산 에 비해 분자량 (58 g/mol)이 더 낮습니다. (86 g/mol). 가벼운 분자는 분자간 관광 명소가 약하고 더 쉽게 증발합니다.
3. 표면적 :
* 아세톤 보다 컴팩트 한 구조를 가지므로 더 선형 N- 헥산 분자에 비해 표면적이 작습니다. 표면적이 작은 것은 분자간 상호 작용의 가능성을 줄이고 더 빠른 증발을 용이하게합니다.
4. 증기 압력 :
* 아세톤 n- 헥산보다 더 높은 증기압을 갖는다 같은 온도에서. 이는 아세톤 분자가 기체상으로 빠져 나가는 경향이 더 크다는 것을 의미합니다.
요약 :
약한 분자간 힘, 더 낮은 분자량, 더 작은 표면적 및 아세톤의 더 높은 증기압은 모두 N- 헥산에 비해 더 빠른 증발 속도에 기여합니다.
