1. NH4CL 이해
* nh4cl은 염화 암모늄 입니다 , 약한 염기성 암모니아 (NH3) 및 강산 염산 (HCL)으로부터 형성된 염.
* NH4CL이 물에 용해되면 가수 분해, 즉 암모늄 이온 (NH4+)이 물과 반응한다는 것을 의미합니다.
NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O +
2. 평형 설정
* 반응은 히드로 늄 이온 (H3O+), 를 생성한다 용액을 산성으로 만듭니다.
* 우리는 히드로 늄 이온 농도를 해결하기 위해 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 사용합니다 :
| | NH4+ | NH3 | H3O+ |
| --------- | ---------- | ---------- | ---------- |
| 초기 | 0.001 m | 0 | 0 |
| 변경 | -X | +x | +x |
| 평형. | 0.001-x | x | x |
3. KA 값 사용
* 반응에 대한 평형 상수 (KA)는 암모니아의 KB와 관련이 있습니다.
ka * kb =kw (여기서 KW는 물의 이온 생성물, 1.0 x 10^-14)
* 테이블에서 암모니아 (NH3)의 KB를 찾으십시오 : 암모니아의 KB는 약 1.8 x 10^-5입니다.
* ka를 계산합니다 :
ka =kw / kb =(1.0 x 10^-14) / (1.8 x 10^-5) ≈ 5.6 x 10^-10
4. X (H3O+ 농도) 에 대해 해결하십시오
* ka 표현을 사용하십시오 :
ka =[NH3] [H3O+] / [NH4+]
5.6 x 10^-10 =(x) (x) / (0.001 -x)
* ka는 매우 작기 때문에 X가 0.001보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다.
5.6 x 10^-10 ≈ x^2 / 0.001
* x :에 대한 해결
x^2 ≈ 5.6 x 10^-13
x ≈ 7.5 x 10^-7 m (이것은 [H3O+] 농도입니다)
5. pH를 계산합니다
* pH =-log [h3o+]
* pH =-log (7.5 x 10^-7) ≈ 6.12
따라서 0.001 M NH4CL 용액의 pH는 약 6.12입니다.
