1. 원자가 전자 및 화학 결합 :
* 원자가 전자 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 화학 결합 분자와 화합물에서 원자를 함께 유지하는 힘입니다.
2. 이온 결합 형성 :
* 원자가 하나 이상의 원자가 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온이됩니다. ( 양이온 ).
* 원자가 하나 이상의 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온이됩니다. ( 음이온 ).
* 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 끌어 들이고 이온 결합 를 형성합니다. .
3. 예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다.
* 나트륨은 원자가 전자를 잃어 +1 전하로 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 상실합니다.
* 염소는 전자가 클로라이드 이온 (Cl-)이되어 -1 전하로 얻는다.
* 반대의 전하는 이온 결합을 형성하고 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 소금을 생성합니다.
4. 이온 성 화합물의 특성 :
* 이온 성 화합물은 일반적으로 고체 입니다 실온에서.
* 그들은 높이 녹고 끓는 지점을 가지고 있습니다 이온들 사이의 강한 정전기 력 때문에.
* 전기의 좋은 지휘자 입니다 물에 용해되거나 녹을 때.
요약하면, 원자가 전자의 전달은 이온 및 이온 결합의 형성으로 이어져서 뚜렷한 물리적 및 화학적 특성을 가진 새로운 화합물을 만듭니다.
