개념 이해
* stp (표준 온도 및 압력) : STP는 0 ° C (273.15 K) 및 1 atm (760 mm Hg)으로 정의됩니다.
* 결합 된 가스 법칙 : 이 법률은 Boyle의 법, Charles의 법칙 및 Gay-Lussac의 법칙을 결합하고 압력과 부피의 산물을 온도로 나눈 값은 주어진 양의 가스에 대해 일정하다고 말합니다. 공식은 다음과 같습니다.
(p₁v/)/t₁ =(p₂v₂)/t₂
계산
1. 변환 단위 :
* 온도 : 25 ° C + 273.15 =298.15 k
* 압력 : 458 mm Hg / 760 mm Hg / atm =0.603 atm
2. 결합 된 가스 법칙을 적용하십시오 :
* v₁를 초기 부피 (828 ml), p₁은 초기 압력 (0.603 atm), t ₁는 초기 온도 (298.15 k), v₂는 stp에서 부피가되도록하십시오. 우리는 STP에서 p₂ =1 atm 및 t₂ =273.15 K를 알고 있습니다.
* 값을 결합 된 가스 법 방정식에 연결하십시오.
(0.603 atm * 828 ml) / 298.15 k =(1 atm * v₂) / 273.15 k
3. v₂ :에 대한 해결
* 교차 및 v₂에 대한 해결 :
v₂ =(0.603 atm * 828 ml * 273.15 k) / (298.15 k * 1 atm)
v₂ ≈ 559 ml
답 : STP에서의 산소 가스의 부피는 약 559 ml 일 것이다.
