* 고온 : 고온에서, 수소 분자의 운동 에너지는 그들 사이의 매력적인 분자간 힘보다 상당히 중요하다. 이것은 이상적인 가스 거동과의 편차를 최소화합니다.
* 저압 : 낮은 압력에서 분자는 멀리 떨어져있어 충돌 빈도와 분자간 힘의 영향을 줄입니다.
따라서 H2는 고온과 낮은 압력에서 이상적인 가스와 가장 비슷합니다.
그러나 실제 가스가 실제로 이상적이지 않다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이러한 조건에서도 이상적인 가스 거동과는 항상 약간의 편차가있을 것입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 고온과 낮은 압력에서는 약하지만, 분자간 힘은 여전히 H2, 특히 더 낮은 온도와 높은 압력에서 존재합니다. 이 힘은 이상적인 가스 행동으로 인한 편차를 유발할 수 있습니다.
* 분자 크기 : 작지만 H2 분자는 여전히 유한 크기를 가지고 있습니다. 이것은 분자가 더 가까운 고압에서 가스의 거동에 영향을 줄 수 있습니다.
요약하면, H2는 특정 조건에서 이상적인 가스로 간주 될 수 있지만, 실제 가스의 완벽한 표현이 아니라 근사치임을 인정하는 것이 중요합니다.
