1. 산소의 더 작은 크기와 더 높은 전기 음성화 :
* 산소는 불소보다 작으므로 복합체에서 산소 원자와 금속 양이온 사이의 더 강한 정전기 상호 작용을 가능하게합니다. 이 강력한 매력은 더 높은 산화 상태를 안정화시키는 데 도움이됩니다.
* 산소는 또한 불소보다 전기 음성이 뛰어나며, 이는 전자를 그 자체로 끌어 올리는 능력이 더 높습니다. 이것은 금속 양이온에서 전자 손실을 상쇄하여 더 높은 산화 상태에서 더 안정적으로 만듭니다.
2. π- 결합 기능 :
* 산소는 전이 금속으로 π- 결합을 형성 할 수 있으며, 이는 더 높은 산화 상태의 안정성에 기여합니다. 이들 π- 결합은 산소에 p 궤도를 갖는 금속의 d 궤도의 중첩을 포함한다.
그러나 불소는 D 궤도의 부족으로 인해 π- 결합을 형성하는 능력이 동일하지 않습니다.
3. 편광 :
* 산소는 불소보다 분극성이 뛰어나며, 이는 금속 양이온의 존재에 의해 전자 구름이 더 쉽게 왜곡 될 수 있음을 의미합니다. 이 강화 된 분극성은 더 높은 산화 상태의 안정성에 추가로 기여한다.
4. d 궤도의 가용성 :
* 산소는 전이 금속의 D 궤도와 상호 작용할 수있는 2P 궤도를 가지고있어 더 강한 결합 및 더 높은 산화 상태를 안정화시킬 수 있습니다. 불소는 2p 궤도 만 가지므로 전이 금속과 강한 결합을 형성하는 능력을 제한합니다.
예 :
* mno2 : 망간은 MNO2에서 +4 산화 상태를 나타내며, 이는 Mn (iv) 이온과 산소 원자 사이의 강한 상호 작용에 의해 안정화된다.
* cro3 : 크롬은 CRO3에서 +6 산화 상태를 가지며, 이는 산소 원자와의 π- 결합의 형성에 의해 추가로 안정화된다.
대조적으로, 불소는 산화 상태에서 금속이있는 화합물을 형성 할 가능성이 더 높다. 예를 들어, Fef2는 Fef3보다 더 안정적입니다.
전반적으로, 더 작은 크기, 더 높은 전기 음성 성, π- 결합 능력 및 산소의 분극성이 높아짐의 조합은 불소보다 높은 산화 상태를 안정화시키는 데 더 나은 것입니다.
