1. 이온 성 화합물 :이온의 바다
* 이온 성 화합물은 정전기력에 의해 함께 보유 된 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성됩니다.
*이 화합물이 물에 용해되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 서로 분리합니다. 이 과정을 해리 라고합니다 .
2. 물 :완벽한 매체
* 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 말기 (산소 원자 근처)를 의미합니다.
*이 극성은 물 분자가 이온 성 화합물로부터 이온과 상호 작용할 수있게한다. 물 분자의 양의 끝은 음의 이온을 끌어 들이고 음의 끝은 양의 이온을 끌어냅니다.
3. 자유 이온 :전도도의 열쇠
* 일단 이온 성 화합물이 용해되면 이온은 더 이상 결정 격자에 잠겨 있지 않습니다. 그들은 솔루션에서 독립적으로 움직일 수 있습니다.
* 이온의 이동성 입니다 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니다.
4. 전도도의 작동 방식
* 전기 하전 입자의 흐름입니다.
* 용액에 전압이 적용되면 용액의 유리 이온이 움직입니다.
* 양의 이온 (양이온) 음극 (음극)을 향해 흐릅니다.
* 음성 이온 (음이온) 양성 전극 (양극)을 향해 흐릅니다.
* 하전 된 입자의 이러한 움직임은 전류 를 구성합니다. 그리고 솔루션은 전도성이됩니다.
요약 :
* 이온 성 화합물을 물에 용해 시키면 자유 이온이 방출됩니다.
*이 자유 이온은 전기장의 영향으로 움직일 수있어 솔루션이 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 용액에 이온이 많을수록 전도도가 커집니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl)은 물에 용해되어 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 당 (C12H22O11)은 공유 화합물이며 용해시 이온으로 분리되지 않습니다. 따라서 설탕 용액은 전기를 전도하지 않습니다.
