1. all (co₃)의 어금니 질량을 찾으십시오.
* 알루미늄 (AL) :2 개의 원자 * 26.98 g/mol =53.96 g/mol
* 탄소 (C) :3 원자 * 12.01 g/mol =36.03 g/mol
* 산소 (O) :9 원자 * 16.00 g/mol =144.00 g/mol
알 of (Co₃)의 총 몰 질량 ₃ =53.96 + 36.03 + 144.00 = 233.99 g/mol
2. All (Co₃) ₃ 의 두더지 수를 계산하십시오
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =47.6 g / 233.99 g / mol =0.203 mol
3. 산소 원자의 두더지 수를 결정하십시오
* 알 ₂ (COS) ₃ 분자 당 9 개의 산소 원자가 있습니다.
* 산소의 두더지 =0.203 mol all (co₃) ₃ * (9 mol O / 1 mol all (Co₃) rest =1.827 mol o
4. 산소 원자 수를 계산하십시오
* Avogadro의 번호 (6.022 x 10²³ Atoms/mol) 사용
* 산소 원자의 수 =1.827 mol O * (6.022 x 10²³ 원자/mol) = 1.10 x 10²⁴ 원자
따라서 47.6 g의 all (co₃)에 약 1.10 x 10²At의 산소 원자가 있습니다.
