* 이온 결합은 전자의 전달에 의해 형성되었다 : 하나의 원자는 전자를 잃고 (양으로 하전, 양이온) 다른 원자는 전자를 얻는다 (음이온, 음이온). 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 결합을 형성한다.
* 이중 채권에는 전자 공유가 포함됩니다. 이중 결합은 공유 결합에서 발생하며, 여기서 2 개의 원자는 2 쌍의 전자를 공유합니다.
단일 이온 결합의 예 :
염화나트륨 (NaCl)을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 Na+ (나트륨 양이온)가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 얻기 위해 Cl- (염화 음이온)를 얻습니다.
* Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성합니다.
"이중 이온 결합"대신 :
* 다 원자 이온 : 이들은 순 전하를 운반하는 원자 그룹이며, 종종 그룹 내의 공유 결합에 의해 형성됩니다. 예를 들어, 황산염 이온 (SO4^2-)은 그 구조 내에서 다수의 공유 결합 및 -2의 총 전하를 갖는다.
* 다중 전하가있는 이온 성 화합물 : 일부 이온 성 화합물은 더 높은 전하를 갖는 이온을 포함한다. 예를 들어, 염화 칼슘 (CACL2)은 CA2 + 및 클리온을 가지며, 여기서 칼슘 이온은 +2 전하를 갖는다.
이온 성 및 공유 결합이 근본적으로 다르고 설명하는 방식으로 결합 할 수 없다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. .
