* 산 pH가 7 미만인 경우 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 베이스 pH가 7 이상을 갖습니다. 그들은 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
반응 :
산 및 염기가 반응 할 때, 산으로부터의 수소 이온은 염기로부터 수산화물 이온과 결합하여 물을 형성한다 (H2O). 이 반응은 또한 소금을 생성합니다.
예 :
* 염산 (HCl) + 수산화 나트륨 (NaOH) -> 클로라이드 나트륨 (NaCl) + 물 (H2O)
pH :에 미치는 영향
* H+ 및 OHION은 용액에서 제거됩니다 , 산도 (H+) 및 기본성 (OH-)을 감소시킨다.
* 용액의 pH는 7 에 가깝게 이동합니다. , 이것은 중성 pH입니다.
요약 :
* 산 +베이스 =중화
* pH는 중화 동안 7 (중립)으로 이동합니다.
중요한 참고 :
산 및 염기의 강도는 용액의 최종 pH를 결정합니다. 강산 및 염기가 반응하면 최종 pH는 7에 매우 가깝습니다. 약한 산이나 염기가 관여하면 최종 pH는 상대 강도에 따라 약간 산성이거나 기본적 일 수 있습니다.
