원자가 전자 및 화학 결합 :
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 안정성 : 원자는 전자의 외부 껍질이 가득 차있을 때 가장 안정적입니다. 그룹 18 (고귀한 가스)의 요소는 외부 껍질이 완전하고 매우 반응하지 않습니다.
* 반응성 : 불완전한 외부 껍질을 가진 원자는 더 반응성이 높은 경향이 있습니다. 그들은 전자를 얻거나 잃어 버릴 수 있습니다.
원자가 전자가 반응성을 결정하는 방법 :
* 원자가 전자가 적은 요소 : 이 요소들은 를 잃는 경향이 있습니다 양성 이온 (양이온)을 형성하는 전자. 그것들은 반응성이 높고, 특히 그룹 1 및 2의 금속.
많은 원자가 전자가있는 * 요소 : 이 요소들은 이득 경향이 있습니다 음성 이온 (음이온)을 형성하는 전자. 그것들은 또한 반응성이 높으며, 특히 그룹 16 및 17에서 비금속.
4 개의 원자가 전자가있는 * 요소 : 이러한 요소는 전자를 얻거나 잃을 수 있으므로 결합 거동이 매우 다양합니다. 예를 들어, 탄소는 4 개의 공유 결합을 형성하여 다양한 유기 분자를 초래할 수 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 1 개의 원자가 전자가 있고 Na+ 이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버려서 매우 반응성이 있습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자를 가지며 하나의 전자를 쉽게 얻기 위해 클리온을 형성하여 매우 반응성으로 만듭니다.
* 네온 (NE) : 8 개의 원자가 전자 (전체 외부 쉘)가있어 매우 반응하지 않습니다.
요약 :
원자가 전자의 수는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 원자의 경향을 결정합니다. 이러한 경향은 요소의 반응성과 다른 요소와 화학적 결합을 형성 할 가능성에 직접적인 영향을 미칩니다.
