1. 볼륨 결합 법 (Gay-Lussac, 1808) : 이 법은 가스가 반응 할 때 부피가 동일한 온도와 압력에서 측정되면 가스가 반응 할 때 부피별로 간단한 전체 수치 비율로 그렇게한다고 언급했습니다. 예를 들어, 두 부피의 수소 가스는 1 부피의 산소 가스와 반응하여 2 부피의 수증기를 생산합니다. 이 관찰은 물질의 원자 특성에 대한 이해를 발전시키는 데 중요했습니다.
2. Avogadro의 가설 (1811) : Amedeo avogadro는 동일한 온도 및 압력에서 동일한 부피의 가스가 동일한 수의 분자를 포함한다고 제안했다. 이 가설은 반응 가스의 부피를 관련 분자의 수와 관련시키는 방법을 제공하여 가스가 분자 수준에서 어떻게 결합되는지에 대한 이해를 굳혔다.
3. Dalton의 부분 압력 법칙 (1801) : 존 달튼 (John Dalton)은 가스 혼합물의 총 압력이 각 개별 가스의 부분 압력의 합과 같다는 것을 관찰했다. 이 법에 따라 화학자들은 화학 반응 동안 가스 혼합물의 거동을 분석하고 이해할 수있었습니다.
4. 정량 분석의 개발 : 가스 반응에 대한 연구는 화학의 정량 분석의 길을 열었다. 가스의 양 및 압력을 측정함으로써, 초기 화학자들은 화학 반응에서 반응물 및 생성물의 화학량 론 (상대 양)을 결정할 수 있었다. 이로 인해 두더지의 개념이 발달하고 정확한 원자력의 확립이 이루어졌습니다.
5. 촉매의 역할 이해 : 초기 화학자들은 또한 촉매라고 불리는 특정 물질이 자신을 소비하지 않고 화학 반응 속도를 높일 수 있음을 발견했습니다. 촉매가 많은 산업 공정에서 중요한 역할을했기 때문에 이러한 이해는 가스상 반응에서 특히 중요했습니다.
6. 화학 동역학의 발달 : 가스 반응에 대한 연구는 또한 화학 동역학의 발달, 반응 속도 및 메커니즘에 대한 연구에 기여했습니다. 온도, 압력 및 반응물 농도의 변화에 따라 반응 속도가 어떻게 변했는지 분석함으로써 초기 화학자들은 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 이해하기 시작했습니다.
이러한 발견은 현대 화학의 발전에 중요한 단계였습니다. 그들은 분자 수준에서 가스의 행동을 이해하기위한 토대를 제공했으며 화학의 고급 이론과 개념을위한 토대를 마련하는 데 도움이되었습니다.
