1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 질소 (N)에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O)에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
CH3NO2의 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
시간
|
C -n
| |
O o
```
2. 채권의 유형을 식별하십시오 :
* 시그마 (σ) 본드 : 이들은 원자 궤도의 직접적인 겹침에 의해 형성된 단일 결합이다.
* pi (π) 결합 : 이들은 원자 궤도의 측면 겹침에 의해 형성된다.
3. 시그마 본드 계산 :
* 3 C-H Sigma Bonds가 있습니다 .
* 1 C-N Sigma Bond가 있습니다 .
* 1 N-O Sigma Bond 가 있습니다 .
* 1 n =O Sigma Bond 가 있습니다 . 참고 :이중 채권에는 하나의 시그마와 1 개의 PI 본드가 있습니다.
따라서 CH3NO2에는 총 6 개의 시그마 본드가 있습니다.
