1. 고체의 본질 :
* 이온 성 화합물 : 테이블 소금 (NaCl) 및 당 (수 크로스)과 같은 이들 화합물은 종종 물과 같은 극성 용매에 용해된다. 고체의 이온은 용매 분자의 반대로 하전 된 극에 끌리며 고체를 분리하고 용액을 형성한다.
* 극성 분자 : 에탄올 (C2H5OH) 및 아세톤 (CH3COCH3)과 같은 극성 공유 결합을 갖는 화합물은 일반적으로 극성 용매에 가용성이다.
* 비극성 분자 : 오일 및 그리스와 같은 비극성 공유 결합을 갖는 화합물은 전형적으로 헥산과 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 비극성 분자 사이의 약한 분자간 힘이 자유롭게 혼합 할 수 있기 때문입니다.
2. 액체의 특성 :
* 극성 용매 : 물은 가장 일반적인 예이며, 다른 극성 용매에는 에탄올, 아세톤 및 메탄올이 포함됩니다. 이 용매는 극성 고체 및 이온 성 화합물을 용해시킨다.
* 비극성 용매 : 그 예는 헥산, 톨루엔 및 디 에틸 에테르가 있습니다. 이 용매는 비극성 고체를 용해시킨다.
3. 온도 :
* 일반적으로 더 높은 온도는 액체에서 대부분의 고체의 용해도를 증가시킵니다. 동역학 에너지가 증가하면 용매 분자가 고체 분자를보다 효과적으로 분리 할 수 있기 때문입니다.
4. 압력 :
* 압력은 액체에서 고체의 용해도에 무시할만한 영향을 미칩니다.
액체에 용해되는 고체의 예 :
* 물에서 소금 (NaCl) : 극성 용매에 용해되는 이온 성 화합물의 일반적인 예.
* 물 중 설탕 (C12H22O11) : 극성 용매에 용해되는 이온 성 화합물의 또 다른 예.
* 물 중에 에탄올 (C2H5OH) : 극성 용매에 용해되는 극성 분자.
헥산의 * 요오드 (i2) : 비극성 용매에 용해되는 비극성 분자.
중요한 메모 :
* 용해도 한계 : 특정 온도에서 주어진 액체에서 얼마나 고체가 용해 될 수 있는지에는 한계가 있습니다. 이것을 용해도 한계라고합니다.
* 포화 : 용액이 용해도 한계에 도달하면 포화 된 것으로 알려져 있습니다. 더 고체를 추가하면 용해되지 않으며 바닥에서 침전물로 남아 있습니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 : 온도, 압력 및 다른 용질의 존재와 같은 몇 가지 요인은 액체에서 고체의 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
이것들은 일반적인 지침 일 뿐이며이 규칙에는 예외가 있습니다. 주어진 액체에서 주어진 고체의 특이 적 용해도는 실험적으로 결정될 수있다.
