2k (s) + cl₂ (g) → 2kcl (s)
다음은 방정식의 고장입니다.
* 2k (s) : 두 몰의 고체 칼륨.
* cl₂ (g) : 염소 가스 1 몰.
* 2kcl (s) : 2 몰의 고체 칼륨 클로라이드.
설명 :
* 칼륨 금속은 반응성이 높고 염소와 같은 비금속과 이온 결합을 쉽게 형성합니다.
* 칼륨이 염소와 반응하면 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 칼륨 이온 (k⁺)을 형성합니다.
* 염소는 하나의 전자를 얻기 위해 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 형성합니다.
*이 이온은 이온 성 화합물 인 염화 칼륨 (KCl)을 형성하기 위해 서로를 끌어들입니다.
중요한 참고 : 이 반응은 매우 발열이므로 상당한 양의 열과 빛을 방출하여 밝은 불꽃을 만듭니다.
