1. 전기 음성 차이 :
* 이온 결합 : 큰 전기 음성 성 차이를 갖는 원자 사이의 형태 . 전기 음성 성은 원자가 결합으로 전자를 유치하는 능력입니다. 금속은 전기 음성이 낮고 비금속의 전기 음성이 높습니다. 이 큰 차이는 하나의 원자 (비금속)가 본질적으로 다른 (금속)로부터 전자를 "도적"하여 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 형성 함을 의미합니다.
* 공유 결합 : 유사한 전기성 를 갖는 원자 사이의 형태 . 비금속 결합이있을 때 전기 음성의 차이는 작습니다. 이것은 하나의 원자가 다른 원자를 완전히 가져 오는 대신 전자를 공유한다는 것을 의미합니다.
2. 전자 구성 :
* 금속 : 금속은 일반적으로 몇 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지며 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다.
* 비금속 : 비금속은 종종 거의 외부 껍질을 갖고 있으며이를 완료하기 위해 전자를 얻기를 간절히 원합니다.
예 :
* NaCl (염화나트륨) : 나트륨 (금속)에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 염소 (비금속)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 나트륨은 전자를 잃어 Na+ (나트륨 양이온)가되며 염소는 Cl- (염화 음이온)가되기 위해 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성합니다.
* CO2 (이산화탄소) : 탄소와 산소는 둘 다 유사한 전기성이있는 비금속입니다. 그들은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하여 전자가 더 고르게 분포되는 분자를 초래합니다.
중요한 참고 :
* 비금속은 주로 공유 결합을 형성하지만 비금속이 이온 성 화합물을 형성 할 수있는 예외가 있습니다. 예를 들어, 암모늄 이온 (NH4+)은 비금속 사이에 형성된 다 원자 이온의 예이다.
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