요오드와의 반응

요오드는 비금속, 어두운 회색/보라색-검은 색, 광택, 단단한 요소입니다. 그것은 가장 전기 양성 할로겐이며 할로겐의 반응성이 가장 낮고, 심지어 여전히 많은 원소를 가진 화합물을 형성 할 수 있습니다. 

화학 요소 요오드에는 ' i' 기호가 있습니다 원자가 53을 운반합니다. 요오드는 안정적인 할로겐 중에서 가장 무겁습니다. 요오드는 STP에서 반절, 비금속 고체의 형태로 존재하며, 이는 섭씨 114 도의 고온에서 녹아 깊은 바이올렛 색상 액체를 형성합니다. 섭씨 184 °에서 요오드는 보라색 가스로 끓습니다. 그 이름은 고대 그리스어에서 파생되었으며‘바이올렛 컬러’를 의미했습니다.

상기 표에서 볼 수 있듯이 요오드는 요오드화 (I-), 요오드 레이트 IO3- 및 다양한 다른 음이온을 포함한 많은 산화 상태에서 발생합니다. 요오드는 할로겐 중에서 가장 풍부한 것이며, 가장 풍부한 요소의 60 개 위치에 있습니다. 요오드는 또한 식물에서 발견되는 가장 중요한 미네랄 영양소입니다. 

인간의 경우 갑상선 호르몬의 합성에 필수적입니다. 요오드의 결핍은 세계의 거의 20 억 명의 사람들에게 심각하게 영향을 미칩니다. 요오드 결핍은 지적 장애와 정신 지체의 세계에서 가장 중요한 예방 가능한 원인 중 하나입니다. 

그러나 요오드는 다른 할로겐보다 매우 반응하지만 덜 반응성입니다.

요오드의 반응

요오드와베이스와 반응

요오드, i2는 뜨거운 수성 알칼리와 반응하여 요오드데이션 IO3 -.

3 I2 (S) + 6 OH - (AQ) IO3- (AQ) + 5 I- (AQ) + 3 H2O (L)

요오드와 산 반응

금속의 요오드화는 염소화 또는 브로 네션보다 산화 상태가 낮습니다. 요오드 분자, i2는 CCL4 및 지방족 탄화수소에 용해되어 밝은 바이올렛 용액을 초래합니다.

다음 방정식에서 요오드 I2는 농축 질산과 반응하여 요오드 산을 형성합니다. 

I2 (s) + 10 HNO3 (AQ) 2 HIO3 (S) + 10 NO2 (G) + 4 H2O (g)

요오드와 할로겐의 반응

요오드, i2는 실온에서 불소 F2와 반응하여 요오드 (V) 불소를 형성한다. 250 ℃의 고온에서, 생성물은 요오드 (VII) 불소이다. -45 ° C의 저온에서, CFCL3에서 현탁액에서, 요오드 (III) 불소가 형성된다.

i2 (s) + 5 f2 (g) ⟶ 2 if5 (l) [무색]

i2 (g) + 7 f2 (g) ⟶ 2 if7 (g) [무색]

i2 (s) + 3 f2 (g) ⟶ 2 if3 (s) [옐로우]

요오드, i2는 브로민, Br2와 반응하여 매우 불안정하고 낮은 녹는 고체 요오드 (I) 브로마이드를 형성한다.

i2 (s) + br2 (l) ⟶ 2 ibr (s)

요오드, i2가 -80 ℃에서 과량의 염소, CL2와 반응 할 때, 요오드 (III) 염화물이 형성된다. 물이있는 경우, 요오드 산은 실온에서 형성됩니다.

i2 (s) + 3 cl2 (l) ⟶ i2cl6 (s) [옐로우]

I2 (AQ) + 6 H2O (L) + 5 Cl2 (g) ⟶ 2 HIO3 (AQ) + 10 HCL (G)

요오드와 공기와의 반응

염소 및 브롬과 같은 요오드 I2는 산소, O2 또는 질소 N2와 반응하지 않습니다. 

그러나, 그것은 오존, O3과 반응하여 노란색을 가진 불안정한 화합물 인 i4O9를 형성합니다. 

요오드의 물과의 반응

요오드, i2는 물과 반응하여 저 요오드 라이트, io -.

i2 (aq) + h2o (l) ⟶ io – + 2 h + (aq) + i - (aq)

요오드와 금속/금속 이온의 반응

고체 카드뮴이지만 Cd는 수성 상 내에서 반응하지 않습니다. 그러나, 가스상에서, Cd 및 I2는 반응하여 Cdi2 (g)를 형성한다. 

강철 폭탄 제조의 경우 고온 및 압력에서 CD와 I2의 동등한 반응으로 CDI를 형성합니다.

Cd (S) + I2 (AQ) ⟶ CD2 + (AQ) + 2 I- (AQ)

Cd (g) + i2 (g) ⟶ cdi2 (g)

2 CD (g) + i2 (g) ⟶ 2 CDI (g)

I2의 형성 하에서, 2보다 큰 산화 상태를 갖는 망간은 산성 조건 하에서 I- I- (II)로 감소된다.

mno2 (s) + 2 i - (aq) + 4 H + (aq) ⟶ mn2 + (aq) + i2 (aq) + 2 H2O (l)

Molybdenum (IV)과 같은 원소는 230 ℃에서 알루미늄 (III) 요오드화물과 반응하여 몰리브덴 (II) 요오드화물을 제공 할 것이다. 

할로겐 교환은 400 ℃에서 과량의 알루미늄 (III) 요오드 라이드와 탄탈 (V)의 반응 중에 발생하며, 이로 인해 탄탈 (v) 요오드 라이드가 생성된다.

요오드와 수소의 반응

요오드의 가장 간단한 화합물은 요오드 라이드, HI, 산소와 반응하여 물과 요오드의 조합을 제공하는 무색 가스입니다.

수소는 I2와 반응하여 요오드화 수소를 형성합니다. 실온에서, 반응의 속도는 느려지는 반면, 온도가 증가하면 반응 속도가 증가한다. 

2 I2 + N2H4 H2O ⟶ 4 HI + N2

요오드 옥사이드 및 옥소 산

4 개의 옥소 세포 :저성산 (HIO), 요오드 산 (HIO3), 요오드 산 (HIO3) 및 주기산 (HIO4 또는 H5IO6)이 매우 중요합니다.

수용액에서, 요오드는 용해되어 다음 반응을 형성한다. 

I2 + H2O h HIO + H + + I –; KAC =2.0 × 10-13 mol2 L-2

I2 + 2 OH – 2 IO – + H2O + I –; KALK =30 MOL-1 L

hypoiodous acid는 불균형에 불안정합니다. 하이포이오이드 라이트 이온은 요오드 라이드와 요오드를 제공하기 위해 즉시 불균형을 형성했다 :

3 IO – ⇌ 2 I – + IO – 3K =1020

훨씬 덜 안정적인 것은 요오드 산 (Hio2)과 요오드 라이트입니다. 그것들은 요오드화물의 요오드 레이트 산화에서 중간체로만 존재한다. 

결론

요오드와의 반응으로 형성된 모든 화합물이 매우 중요합니다. 요오드가 소금에서 발견되었으며 인간이 생존하는 데 본질적으로 중요하다고 들었을 것입니다. 요오드는 자연적으로 일부 암석, 해수 및 퇴적물에서 발생합니다. 청소를위한 소독제로 물을 정화하는 데 널리 사용되며 피부 비누에 사용됩니다. 자연의 방사성 요오드의 대부분은 인공입니다. 요오드는 또한 질병을 치료하는 데 사용되며 의료 검사에도 사용됩니다.

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