요오드는 비금속, 어두운 회색/보라색-검은 색, 광택, 단단한 요소입니다. 그것은 가장 전기 양성 할로겐이며 할로겐의 반응성이 가장 낮고, 심지어 여전히 많은 원소를 가진 화합물을 형성 할 수 있습니다.
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그룹
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그룹 17 (Halogens)
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기간
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기간 5
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블록
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p- 블록
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전자 구성
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[KR] 4D10 5S2 5P5
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쉘 당 전자
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2, 8, 18, 18, 7
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산화 상태
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-1, +1, +3, +4, +5, +6, +7 (강한 산화물)
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상기 표에서 볼 수 있듯이 요오드는 요오드화 (I-), 요오드 레이트 IO3- 및 다양한 다른 음이온을 포함한 많은 산화 상태에서 발생합니다. 요오드는 할로겐 중에서 가장 풍부한 것이며, 가장 풍부한 요소의 60 개 위치에 있습니다. 요오드는 또한 식물에서 발견되는 가장 중요한 미네랄 영양소입니다.
인간의 경우 갑상선 호르몬의 합성에 필수적입니다. 요오드의 결핍은 세계의 거의 20 억 명의 사람들에게 심각하게 영향을 미칩니다. 요오드 결핍은 지적 장애와 정신 지체의 세계에서 가장 중요한 예방 가능한 원인 중 하나입니다.
그러나 요오드는 다른 할로겐보다 매우 반응하지만 덜 반응성입니다.
요오드의 반응
요오드와베이스와 반응
요오드, i2는 뜨거운 수성 알칼리와 반응하여 요오드데이션 IO3 -.
를 형성합니다.
3 I2 (S) + 6 OH - (AQ) IO3- (AQ) + 5 I- (AQ) + 3 H2O (L)
요오드와 산 반응
금속의 요오드화는 염소화 또는 브로 네션보다 산화 상태가 낮습니다. 요오드 분자, i2는 CCL4 및 지방족 탄화수소에 용해되어 밝은 바이올렛 용액을 초래합니다.
다음 방정식에서 요오드 I2는 농축 질산과 반응하여 요오드 산을 형성합니다.
I2 (s) + 10 HNO3 (AQ) 2 HIO3 (S) + 10 NO2 (G) + 4 H2O (g)
요오드와 할로겐의 반응
요오드, i2는 실온에서 불소 F2와 반응하여 요오드 (V) 불소를 형성한다. 250 ℃의 고온에서, 생성물은 요오드 (VII) 불소이다. -45 ° C의 저온에서, CFCL3에서 현탁액에서, 요오드 (III) 불소가 형성된다.
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i2 (s) + 5 f2 (g) ⟶ 2 if5 (l) [무색]
i2 (g) + 7 f2 (g) ⟶ 2 if7 (g) [무색]
i2 (s) + 3 f2 (g) ⟶ 2 if3 (s) [옐로우]
요오드, i2는 브로민, Br2와 반응하여 매우 불안정하고 낮은 녹는 고체 요오드 (I) 브로마이드를 형성한다.
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i2 (s) + br2 (l) ⟶ 2 ibr (s)
요오드, i2가 -80 ℃에서 과량의 염소, CL2와 반응 할 때, 요오드 (III) 염화물이 형성된다. 물이있는 경우, 요오드 산은 실온에서 형성됩니다.
i2 (s) + 3 cl2 (l) ⟶ i2cl6 (s) [옐로우]
I2 (AQ) + 6 H2O (L) + 5 Cl2 (g) ⟶ 2 HIO3 (AQ) + 10 HCL (G)
요오드와 공기와의 반응
염소 및 브롬과 같은 요오드 I2는 산소, O2 또는 질소 N2와 반응하지 않습니다.
그러나, 그것은 오존, O3과 반응하여 노란색을 가진 불안정한 화합물 인 i4O9를 형성합니다.
요오드의 물과의 반응
요오드, i2는 물과 반응하여 저 요오드 라이트, io -.
의 화합물을 형성합니다.
i2 (aq) + h2o (l) ⟶ io – + 2 h + (aq) + i - (aq)
요오드와 금속/금속 이온의 반응
고체 카드뮴이지만 Cd는 수성 상 내에서 반응하지 않습니다. 그러나, 가스상에서, Cd 및 I2는 반응하여 Cdi2 (g)를 형성한다.
강철 폭탄 제조의 경우 고온 및 압력에서 CD와 I2의 동등한 반응으로 CDI를 형성합니다.
Cd (S) + I2 (AQ) ⟶ CD2 + (AQ) + 2 I- (AQ)
Cd (g) + i2 (g) ⟶ cdi2 (g)
2 CD (g) + i2 (g) ⟶ 2 CDI (g)
I2의 형성 하에서, 2보다 큰 산화 상태를 갖는 망간은 산성 조건 하에서 I- I- (II)로 감소된다.
mno2 (s) + 2 i - (aq) + 4 H + (aq) ⟶ mn2 + (aq) + i2 (aq) + 2 H2O (l)
Molybdenum (IV)과 같은 원소는 230 ℃에서 알루미늄 (III) 요오드화물과 반응하여 몰리브덴 (II) 요오드화물을 제공 할 것이다.
할로겐 교환은 400 ℃에서 과량의 알루미늄 (III) 요오드 라이드와 탄탈 (V)의 반응 중에 발생하며, 이로 인해 탄탈 (v) 요오드 라이드가 생성된다.
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요오드와 수소의 반응
요오드의 가장 간단한 화합물은 요오드 라이드, HI, 산소와 반응하여 물과 요오드의 조합을 제공하는 무색 가스입니다.
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수소는 I2와 반응하여 요오드화 수소를 형성합니다. 실온에서, 반응의 속도는 느려지는 반면, 온도가 증가하면 반응 속도가 증가한다.
2 I2 + N2H4 H2O ⟶ 4 HI + N2
요오드 옥사이드 및 옥소 산
4 개의 옥소 세포 :저성산 (HIO), 요오드 산 (HIO3), 요오드 산 (HIO3) 및 주기산 (HIO4 또는 H5IO6)이 매우 중요합니다.
수용액에서, 요오드는 용해되어 다음 반응을 형성한다.
I2 + H2O h HIO + H + + I –; KAC =2.0 × 10-13 mol2 L-2
I2 + 2 OH – 2 IO – + H2O + I –; KALK =30 MOL-1 L
hypoiodous acid는 불균형에 불안정합니다. 하이포이오이드 라이트 이온은 요오드 라이드와 요오드를 제공하기 위해 즉시 불균형을 형성했다 :
3 IO – ⇌ 2 I – + IO – 3K =1020
훨씬 덜 안정적인 것은 요오드 산 (Hio2)과 요오드 라이트입니다. 그것들은 요오드화물의 요오드 레이트 산화에서 중간체로만 존재한다.
결론
요오드와의 반응으로 형성된 모든 화합물이 매우 중요합니다. 요오드가 소금에서 발견되었으며 인간이 생존하는 데 본질적으로 중요하다고 들었을 것입니다. 요오드는 자연적으로 일부 암석, 해수 및 퇴적물에서 발생합니다. 청소를위한 소독제로 물을 정화하는 데 널리 사용되며 피부 비누에 사용됩니다. 자연의 방사성 요오드의 대부분은 인공입니다. 요오드는 또한 질병을 치료하는 데 사용되며 의료 검사에도 사용됩니다.
