1. 화학 구조 :
* 수소 이온의 존재 (H+) : 산은 항상 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)으로 쉽게 방출 될 수있는 수소 원자를 함유한다. 이것은 산의 정의 특성입니다.
* 전기 음성 원자의 존재 : 산은 종종 산소, 염소 또는 질소와 같은 전기 음성 원자를 함유합니다. 이 원자는 전자를 그 자체로 끌어 당겨 수소 원자와 전기 음성 원자 사이의 결합을 약화시키고 수소 이온을보다 쉽게 방출 할 수있게한다.
2. 해결책의 행동 :
* 물에서 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시킵니다 : 산이 물에 용해되면 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시켜 산성으로 만듭니다.
* 낮은 pH : 산은 pH 값이 낮고 일반적으로 7 미만입니다. pH 척도는 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
산의 예 :
* 염산 (HCl) : 이 강산은 고도로 전기 음성 염소 원자에 결합 된 수소 원자를 함유한다. 물에 용해 될 때 수소 이온을 쉽게 방출합니다.
* 아세트산 (CH3COOH) : 이 약산은 식초에서 발견됩니다. 그것은 수소 이온으로 방출 될 수있는 산소 원자에 부착 된 수소 원자를 갖는 카르복실기 (-COOH)를 함유한다.
* 시트르산 (C6H8O7) : 이 약산은 감귤류 과일에서 발견됩니다. 그것은 산성 성질에 기여하는 다수의 카르복실기를 가지고있다.
요약하면, 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출하여 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시키는 물질이다. 이것은 낮은 pH 값과 산성 특성을 초래합니다.
