1. 베이스 추가 :
* 염기는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질입니다.
* 예제는 다음과 같습니다.
* 강한베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH)
* 약한베이스 : 암모니아 (NH3), 베이킹 소다 (중탄산 나트륨, NAHCO3)
* 용액에베이스를 추가하면 OH-의 농도를 직접 증가시켜 pH가 더 높아집니다.
2. 수소 이온 제거 :
* 용액에서 H+ 이온을 제거하면 균형이 더 높은 pH로 이동합니다. 이것은 다음을 통해 일어날 수 있습니다.
* 베이스와의 반응 : 산은 염기와 반응하여 서로를 중화시켜 H+를 소비하고 물을 생성합니다.
* 금속과의 반응 : 일부 금속은 산과 반응하여 염을 형성하고 수소 가스를 방출합니다 (H2).
3. 온도 변화 :
* 온도는 물의 이온화에 영향을 미칩니다 : 더 높은 온도에서는 물 분자가 이온화 가능성이 높아서 더 많은 H+ 및 OH-를 생성합니다. 그러나, OH-의 증가는 일반적으로 더 크며, pH의 약간의 증가를 초래한다.
4. 특정 소금 용해 :
* 물에 용해 될 때 일부 소금은 가수 분해 될 수 있으며, 이는 물과 반응하여 H+ 또는 OH-를 생산합니다.
* 약산과 강한 염기의 염 : 이 염은 OH-를 생성하여 pH를 증가시키는 경향이있다. 예 :나트륨 아세테이트 (CH3coona).
* 강산 및 약한 염기의 염 : 이 염은 H+를 생성하여 가수 분해하여 pH를 낮추는 경향이있다. 예 :염화 암모늄 (NH4CL).
중요한 참고 :
* pH는 로그 척도입니다. 하나의 pH 단위의 변화는 H+ 또는 OH-의 농도의 10 배 변화를 나타낸다.
* 용액의 pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 7 미만의 pH는 산성이고, 7의 pH는 중성이고, 7 이상의 pH는 알칼리 (기본)이다.
