1. 전자 전달 :
* 금속 전자를 잃는 경향 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성합니다. 이것은 긍정적으로 하전 된 이온을 만듭니다 양이온이라고합니다 .
* 비금속 전자를 얻는 경향 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이것은 부정적인 하전 된 이온을 생성합니다 음이온 라고합니다 .
2. 정전기 인력 :
* 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이 힘을 정전기 인력 라고합니다 .
* 이온은 크리스탈 격자 에 자신을 배열합니다 양이온 및 음이온이 일반 패턴으로 번갈아 가며 구조.
3. 이온 결합의 형성 :
* 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 그것들을 단단한 3 차원 구조로 함께 유지합니다 .
*이 매력은 이온 결합 입니다 , 이것은 화합물에 이온을 함께 유지하는 주요 힘입니다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
* 나트륨 (NA) , 금속은 나트륨 양이온이되기 위해 하나의 전자를 잃어 버린다 (Na⁺).
* 염소 (CL) , 비금속은 하나의 전자를 얻어 염화 음이온 (cl⁻)이되게한다.
* Na⁺ 및 Cl ⁺ 이온은 서로를 정전기 적으로 유치하여 염화나트륨의 결정 격자 구조를 형성합니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 강한 이온 결합으로 인해.
* 실온에서 고체 (몇 가지 예외 제외).
* 보통 물에 가용성 물 분자는 이온을 분리 할 수 있기 때문입니다.
* 물에 녹거나 용해 될 때 전기 도체가 좋은 전기 도체 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문입니다.
이 단계들에 대한 자세한 설명을 원하거나 이온 성 화합물 형성의 다른 예를 탐색하고 싶다면 알려주세요!
