생산 된 알루미늄 그램을 계산하려면 알루미늄 반응의 질량을 알아야합니다.
알루미늄 질량을 제공하면 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2AL + 6HCL → 2ALCL₃ + 3H₂
2. 두더지 계산 :
* 알루미늄 그램을 두더지로 변환합니다. 알루미늄 질량을 몰 질량 (26.98 g/mol)으로 나눕니다.
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. Al 대 Alcl₃의 비율은 2 :2 (또는 1 :1)입니다. 이것은 반응하는 모든 알루미늄을 의미하며, 당신은 하나의 알루미늄 클로라이드를 생산합니다.
3. 질량 계산 :
* 클로라이드의 알루미늄 몰을 그램으로 전환합니다 : Alcl₃의 몰에 몰 질량 (133.34 g/mol)을 곱하십시오.
예 :
5.4 그램의 알루미늄이 있다고 가정 해 봅시다. 계산이 어떻게 보이는지는 다음과 같습니다.
1. Al의 두더지 : 5.4 g al / 26.98 g / mol =0.20 mol al
2. Alcl₃의 두더지 : 0.20 mol al * (1 mol alcl₃ / 1 mol al) =0.20 mol alcl₃
3. alcl₃ 그램 : 0.20 mol alcl₃ * 133.34 g/mol =26.67 g alcl₃
따라서 5.4 그램의 알루미늄으로 시작하면 26.67 그램의 염화물을 생산할 수 있습니다.
알루미늄 질량을 제공하면 생산 된 정확한 알루미늄의 양을 계산할 수 있습니다.
