공유 공유 결합의 특성 :
* 전자의 불평등 한 공유 : 두 원자가 하나의 전자를 기여하는 일반 공유 결합과 달리, 하나의 원자는 두 전자를 모두 제공합니다. 그것은 채권에서 공유됩니다.
* 전자 공여자 및 수용체 : 두 전자에 기여하는 원자는 전자 공여자라고합니다. 전자 쌍을 수신하는 원자는 전자 수용체 입니다. .
* 공식 요금 : 전자 공여자 원자는 종종 공식적인 양전하를 발생시키는 반면, 수용체 원자는 공식적인 음전하를 개발한다.
* 화살표로 표시 : 다이어티 본드는 종종 전자 공여체에서 전자 수용체로 가리키는 화살표로 표현된다.
* 형성 : 분자 또는 이온에 고독한 전자 쌍 (공유 가능)이 있고 다른 분자 또는 이온은 빈 궤도 (전자를 받아 들일 수 있음)를 가질 때 전형적으로 형성됩니다.
예 :
* 암모늄 이온 (NH4+) : 암모니아 (NH3)의 질소 원자는 고독한 전자 쌍을 갖는다. 이들 전자는 수소 이온 (H+)에 기증하여 다이브 결합을 형성하고 암모늄 이온 (NH4+)을 생성한다.
* 일산화탄소 (CO) : 일산화탄소의 탄소 원자는 산소 원자에 고독한 전자 쌍을 기증하여 dative 결합을 형성한다.
* Hydronium 이온 (H3O+) : 물 분자 (H2O)는 수소 이온 (H+)에 고독한 전자 쌍을 기증하여 다이브 결합을 형성하고 하이드로 늄 이온 (H3O+)을 생성합니다.
중요한 참고 :
일단 dative 결합이 형성되면 일반 공유 결합처럼 동작한다는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 전자 결합과 일반 공유 결합의 구별은 전자의 공유 방식에있어서 덜 중요해진다.
더 많은 질문이 있거나 더 많은 예를 원하면 알려주세요!
