1. 화합물 내의 요소 :
* 화학 공식 : 화학적 공식을보십시오. 각 대문자는 다른 요소를 나타냅니다. 예를 들어:
* h₂o 2 가 있습니다 요소 :수소 (H) 및 산소 (O).
* naCl 2 가 있습니다 요소 :나트륨 (NA) 및 염소 (CL).
* c ₆h>o₆ 3 가 있습니다 요소 :탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O).
2. 혼합물 내의 요소 :
* 혼합물은 화학적으로 결합되지 않습니다. 그것들은 개별 특성을 유지하는 다른 물질의 조합입니다.
* 여러 요소가있을 수 있습니다 혼합물에. 예를 들어:
* 바닷물 나트륨 (Na) 의 혼합물이다 및 염소 (Cl) 소금 및 수소 (H) 및 산소 (O) 물에서.
* 공기 질소 (N) 의 혼합물이다 , 산소 (O) , 아르곤 (AR) 소량의 다른 요소.
3. 순수한 물질 내의 요소 :
* 순수한 물질 요소 또는 화합물입니다.
* 요소 가장 간단한 형태의 물질이며 더 이상 분해 될 수 없습니다.
* 화합물 고정 비율로 둘 이상의 요소를 결합하여 형성됩니다.
순수한 물질의 요소 수를 결정하려면 :
* 요소 : 순수한 요소는 one 만 포함합니다 요소. 예로는 금 (au), 철 (Fe) 및 산소 (O)가 있습니다.
* 화합물 : 화학 공식을 사용하여 위에서 설명한 것처럼 요소 수를 결정할 수 있습니다.
요약하면, 물질의 요소 수를 결정하려면 다음 유형을 고려해야합니다.
* 화합물 : 화학식을 사용하십시오.
* 혼합물 : 원소 수는 혼합물에 따라 다를 수 있습니다.
* 순수한 물질 : 요소라면 하나의 요소 만 포함됩니다. 화합물이라면 화학식을 사용하십시오.
