1. 강산을 이해하십시오
HNO3 (질산) 및 HCl (염산)은 모두 강산이다. 이것은 그들이 물에서 완전히 이온화를 의미하며, 이는 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증한다는 것을 의미합니다.
2. 총 수소 이온 농도를 계산하십시오
* hno3 : 1.2 몰 HNO3은 1.2 몰의 H+ 이온을 생성합니다.
* HCl : 1.7 몰 HCl은 1.7 몰의 H+ 이온을 생산할 것입니다.
총 H + 이온 =1.2 몰 + 1.7 몰 =2.9 몰
3. H+ 이온의 몰토리성을 계산하십시오
Molarity (M)는 용액의 리터당 용질의 두부입니다.
H+ =2.9 몰 / 1000 리터 =0.0029 m
4. pH를 계산합니다
pH는 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.
pH =-log [h+]
pH =-log (0.0029) ≈ 2.54
따라서 용액의 pH는 대략 2.54입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 산의 부피가 물의 부피에 비해 무시할 수 있다고 가정합니다. 실제로, 1.2 몰의 HNO3 및 1.7 몰의 HCL을 1000 리터의 물에 첨가하면 총 부피가 약간 증가하지만 최종 pH에 미치는 영향은 최소화됩니다.
