이온 성과 분자 화합물의 차이

이온 성 화합물이란 무엇입니까

이온 성 화합물은 이온 결합의 결과입니다 ; 이온 결합은 전기 전하로 인해 서로를 끌어들이는 원자 사이의 정전기력을 통해 형성됩니다. 각 요소는 안정적인 전자 구성, 즉 불활성 가스의 전자 구성을 달성하려고합니다. 고귀한 가스 전자 구성을 이미 달성 한 원자는 이미 안정적이기 때문에 반응하지 않습니다. 그러나 안정적인 전자 구성을 얻지 못한 요소는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 필요한 수의 전자를 제공하거나받는 경향이 있습니다. 이온은이 원리에 의해 형성됩니다.

안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 여분의 전자를 제공하는 원자는 긍정적으로 하전되고 이들은 '양이온'이라고 불립니다. 같은 방식으로, 여분의 전자 구성을 받아들이는 원자는 부정적인 전자를 달성하기위한 여분의 전자 (들)를 받아들이는데, 따라서``음의, ', 그에 따라, 균형이 형성되고, 이온의 결합이 형성됩니다. 양이온.

일반적으로, 이온 성 화합물을 형성하는 원자는 반대로 하전 된 원자로 둘러싸여 있으므로 단일 분자체를 형성하기보다는 '결정'이라고 불리는 클러스터로 그룹화합니다. 따라서 이온 성 화합물은 일반적으로 이온의 결합이 매우 강력합니다. 실제로, 그것은 존재하는 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 액체 형태 일 때, 이온이 자유롭게 이동할 수 있으므로 우수한 전도성 물질이됩니다. 이온은 본질적으로 원자 또는 분자 일 수 있습니다. 즉, Co ₃ 분자 음이온입니다. H (수소)의 경우 양이온 인 경우, 화합물을 산이라고하며 음이온이 OH 일 때는 염기라고합니다. 이온 성 화합물의 몇 가지 예는 NaCl, mgcl _2, 입니다 기타.

NaCl :자주색의 Na+ &Cl- in Green

분자 화합물이란 무엇입니까

분자 화합물은 공유 결합 된 원자 에 의해 형성됩니다. 그리고 '공유 화합물'이라고도합니다. 공유 결합은 이온 성 결합보다 훨씬 약하므로, 대부분의 분자 화합물은 기체 상에 존재합니다. 위에서 언급 한 바와 같이, 화합물을 형성하기위한 원자의 필요성은 안정적인 전자 구성을 얻는 것이다. 그리고 이것을 얻는 세 번째 방법 (이온 결합의 경우에 언급 된대로 전자를 포기하고 받아들이는 것 외에는 전자 공유를 통한 것입니다.

이런 식으로, 화합물의 형성에 참여하는 두 원자는 일반적인 겹친 궤도 공간에서 필요한 수의 전자 (일반적으로 하나의 공여자 원자와 동일한 양의 전자를 찾는 수용체 원자)를 공유하게됩니다. 전자 공유가 이루어지기 전에, 원자가 궤도 겹침을 위해 서로 가까이 다가 오는 것이 중요합니다. 결과적으로, 어느 쪽도 전기적으로 하전되지 않습니다. 그들은 중립을 유지합니다. 겹치는 것은 선형적인 방식으로 또는 평행 한 방식으로 이루어질 수 있습니다. 선형 방식으로 지시되면 결합 유형을 "σ 결합"이라고하며 다른 경우에는 "π 결합"입니다. 또한, 전자의 공유는 유사한 유형의 원자와 다른 유형의 원자 사이에서 일어날 수 있습니다. 관련된 원자가 유사 할 때, 결과 화합물을 '규조토 분자'라고합니다. H ₂ o, Co _2, 등이 몇 가지 일반적인 예입니다. 다음은 H ₂ 의 3D 그림입니다 o 분자.

이온 성과 분자 화합물의 차이

정의

이온 성 화합물 원자가 서로를 향해 정전기 적으로 끌리는 이온 성 결합으로 만들어집니다.

분자 화합물 전자가 형성에 관련된 원자 사이에 공유되는 공유 결합으로 만들어집니다.

종 관련

이온 성 화합물 양이온과 음이온 사이의 상호 작용을 통해 발생합니다.

분자 화합물 중성 원자의 상호 작용을 통해 발생합니다.

전기 전도도

이온 성 화합물 유리 이온의 존재로 인해 액체 배지에서 좋은 전도체 배지 역할을합니다.

분자 화합물 전기 도체가 좋지 않습니다.

강도

이온 결합 가장 강력한 유형의 화학적 결합이므로 대부분의 화합물은 매우 높은 융점을 가진 고체입니다.

공유 결합 상당히 약합니다. 따라서, 대부분의 화합물은 기체 단계에서 존재한다.